moleculas

Equipo de clase: Sergio Omar flores, Marisol Mixcoatl A.,



Moléculas

P

C

S

O

P-C                   S-C

P-O                   S-O

P-C

Azufré- carbono, forma tetraédrica, hibridación sp3

Azufre-carbono forma trigonal plana, hibridación sp2

P-O

Azufré- oxigeno, forma tetraédrica, hibridación sp3

Azufre-carbono forma trigonal plana, hibridación sp2

P-C

Fosforo-carbono, forma tetraédrica, hibridación sp3

 

fosforo-carbono forma trigonal plana, hibridación sp2

fosforo-carbono, unión en x,y,z, forma lineal, hibridación sp

P-O

Fosforo-carbono, forma tetraédrica, hibridación sp3

Fosforo- oxigeno forma trigonal plana, hibridación sp2

hechos en clase

Conclucion:
este trabajo fue muy didactico para nosotros ya que pudimos sabes las estructuras de una forma mas dinamica y con la cual observamos que no todos son planos ya que en un libro es difil distinguirlo.

tipos de enlaces cuadro comparativo (marisol Mixcoatl Aguilar)

Tipo de Enlace	Como se constituye	Características	Dibujo:
Iónico	Fuerza de atracción de iones   con cargas opuestas          iones positivos y negativo          Forman compuestos con propiedades diferentes          Fuerza de atracción entre partículas con cargas opuestas.	Iones (+) = catión           Iones(-) = anión                        Son enlaces fuertes
Covalente	las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos.        los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.	Buscan su estabilidad compartiendo electrones y completar su ultimo nivel de energía o su octeto.           Se represantan en linea
Simple	Cada átomo aporta un electrón al enlace, se comparte un par de electrones entre dos átomos.	se comparten 2 electrones de la capa de valencia.            Son polares
Doble y triple	·         Cada átomo aporta dos electrones al enlace se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. ·         Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos.	·         Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.          Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.	enlace doble enlace triple ·